अम्ल, क्षारक और लवण: Class 10 Chapter 2 के 100+ प्रश्नोत्तर

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🧪 अम्ल, क्षारक और लवण

कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 - 100 महत्वपूर्ण प्रश्नोत्तर

NCERT आधारित पूर्ण अध्ययन सामग्री

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ध्यान दें: यह सभी प्रश्न NCERT पाठ्यपुस्तक "अम्ल, क्षारक एवं लवण" अध्याय पर आधारित हैं। प्रत्येक प्रश्न के साथ विस्तृत उत्तर दिया गया है।

📚 भाग 1: बुनियादी अवधारणाएँ (प्रश्न 1-20)

1

अम्ल क्या है? इसके दो गुण बताइए।

उत्तर: अम्ल वे पदार्थ हैं जो:

1. स्वाद में खट्टे होते हैं

2. नीले लिटमस पत्र को लाल कर देते हैं

3. जल में H⁺ आयन देते हैं

💡 याद रखें:

अम्ल का pH मान 7 से कम होता है।

2

क्षारक क्या है? इसके दो गुण बताइए।

उत्तर: क्षारक वे पदार्थ हैं जो:

1. स्वाद में कड़वे होते हैं

2. लाल लिटमस पत्र को नीला कर देते हैं

3. जल में OH⁻ आयन देते हैं

3

लिटमस पेपर क्या है? यह कैसे काम करता है?

उत्तर: लिटमस एक प्राकृतिक सूचक है जो लाइकेन पौधे से बनता है।

• नीला लिटमस → अम्ल में लाल हो जाता है

• लाल लिटमस → क्षारक में नीला हो जाता है

4

फीनॉल्फथेलिन सूचक के रंग परिवर्तन बताइए।

उत्तर:

• अम्लीय माध्यम → रंगहीन

• क्षारकीय माध्यम → गुलाबी

5

मेथिल ऑरेंज सूचक के रंग परिवर्तन बताइए।

उत्तर:

• अम्लीय माध्यम → लाल

• क्षारकीय माध्यम → पीला

6

हल्दी सूचक के रंग परिवर्तन बताइए।

उत्तर:

• अम्लीय माध्यम → पीला

• क्षारकीय माध्यम → भूरा-लाल

7

प्राकृतिक सूचक के दो उदाहरण दीजिए।

उत्तर:

1. लिटमस (लाइकेन से प्राप्त)

2. हल्दी

3. लाल पत्ता गोभी

8

संश्लेषित सूचक के दो उदाहरण दीजिए।

उत्तर:

1. फीनॉल्फथेलिन

2. मेथिल ऑरेंज

9

गंधीय सूचक क्या है? उदाहरण दीजिए।

उत्तर: वे पदार्थ जिनकी गंध अम्ल या क्षारक में बदल जाती है।

उदाहरण: प्याज, वैनिला एसेंस

🔍 प्रयोग:

प्याज की गंध क्षारक में खत्म हो जाती है।

10

अम्ल और क्षारक में मुख्य अंतर बताइए।

उत्तर:

अम्ल: खट्टा स्वाद, नीले लिटमस को लाल करता है, H⁺ आयन देता है

क्षारक: कड़वा स्वाद, लाल लिटमस को नीला करता है, OH⁻ आयन देता है

11

क्या सभी क्षारक जल में घुलनशील होते हैं?

उत्तर: नहीं। जल में घुलनशील क्षारक को क्षार कहते हैं।

उदाहरण: NaOH, KOH (क्षार हैं)

Mg(OH)₂ जल में कम घुलनशील है

12

अम्लीय विलयन विद्युत के चालक क्यों होते हैं?

उत्तर: क्योंकि अम्ल जल में H⁺ आयन देते हैं जो विद्युत के चालन के लिए जिम्मेदार हैं।

13

ग्लूकोज और एल्कोहल विद्युत के चालक क्यों नहीं हैं?

उत्तर: क्योंकि ये जल में आयन नहीं बनाते हैं।

14

शुष्क HCl गैस लिटमस पेपर का रंग क्यों नहीं बदलती?

उत्तर: क्योंकि H⁺ आयन केवल जलीय विलयन में ही उत्पन्न होते हैं।

15

हाइड्रोनियम आयन क्या है?

उत्तर: H⁺ आयन जल के अणु के साथ मिलकर H₃O⁺ बनाते हैं, इसे हाइड्रोनियम आयन कहते हैं।

H⁺ + H₂O → H₃O⁺

16

अम्ल को जल में मिलाने पर क्या होता है?

उत्तर: यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है। अम्ल को हमेशा जल में मिलाना चाहिए।

17

तनुकरण क्या है?

उत्तर: अम्ल या क्षारक में जल मिलाकर उनकी सांद्रता कम करना तनुकरण कहलाता है।

18

प्रबल अम्ल क्या है? दो उदाहरण दीजिए।

उत्तर: वे अम्ल जो जल में अधिक H⁺ आयन देते हैं।

उदाहरण: HCl, H₂SO₄, HNO₃

19

दुर्बल अम्ल क्या है? दो उदाहरण दीजिए।

उत्तर: वे अम्ल जो जल में कम H⁺ आयन देते हैं।

उदाहरण: CH₃COOH, H₂CO₃

20

प्रबल क्षारक क्या है? दो उदाहरण दीजिए।

उत्तर: वे क्षारक जो जल में अधिक OH⁻ आयन देते हैं।

उदाहरण: NaOH, KOH

⚗️ भाग 2: रासायनिक अभिक्रियाएँ (प्रश्न 21-40)

21

जिंक धातु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ कैसे अभिक्रिया करता है?

उत्तर:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

जिंक + सल्फ्यूरिक अम्ल → जिंक सल्फेट + हाइड्रोजन गैस

22

हाइड्रोजन गैस की उपस्थिति कैसे जाँचेंगे?

उत्तर: जलती हुई मोमबत्ती के पास ले जाने पर 'पॉप' की आवाज़ होती है।

23

मैग्नीशियम धातु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

मैग्नीशियम + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → मैग्नीशियम क्लोराइड + हाइड्रोजन गैस

24

कॉपर धातु अम्ल के साथ क्यों नहीं अभिक्रिया करती?

उत्तर: क्योंकि कॉपर हाइड्रोजन से कम क्रियाशील है और अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकती।

25

सोडियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

सोडियम कार्बोनेट + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → सोडियम क्लोराइड + जल + कार्बन डाइऑक्साइड

26

कार्बन डाइऑक्साइड गैस की उपस्थिति कैसे जाँचेंगे?

उत्तर: चूने के पानी (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) से गुज़ारने पर यह दूधिया हो जाता है।

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

27

सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट और HCl की अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

28

उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है? उदाहरण दीजिए।

उत्तर: अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया जिससे लवण और जल बनते हैं।

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

सोडियम हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → सोडियम क्लोराइड + जल

29

कॉपर ऑक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

कॉपर ऑक्साइड + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → कॉपर क्लोराइड + जल

30

कार्बन डाइऑक्साइड और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड की अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

31

जिंक धातु सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करती है या नहीं?

उत्तर: हाँ, जिंक क्षारक के साथ भी अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस देता है।

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂↑

(सोडियम जिंकेट)

32

धात्विक ऑक्साइड की प्रकृति क्या होती है?

उत्तर: धात्विक ऑक्साइड क्षारकीय ऑक्साइड होते हैं।

33

अधात्विक ऑक्साइड की प्रकृति क्या होती है?

उत्तर: अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड होते हैं।

34

क्षारकीय ऑक्साइड किसे कहते हैं?

उत्तर: वे ऑक्साइड जो अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।

35

अम्लीय ऑक्साइड किसे कहते हैं?

उत्तर: वे ऑक्साइड जो क्षारक के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।

36

पीतल के बर्तन में दही क्यों नहीं रखना चाहिए?

उत्तर: दही में लैक्टिक अम्ल होता है जो धातु के साथ अभिक्रिया कर हानिकारक यौगिक बना सकता है।

37

ताँबे के बर्तन में खट्टे पदार्थ क्यों नहीं रखने चाहिए?

उत्तर: अम्ल ताँबे के साथ अभिक्रिया करके विषैले यौगिक बना सकते हैं।

38

अम्ल को तनु करते समय क्या सावधानी बरतनी चाहिए?

उत्तर: अम्ल को हमेशा जल में मिलाना चाहिए, जल को अम्ल में नहीं। धीरे-धीरे मिलाएँ और लगातार हिलाएँ।

39

सांद्र अम्ल में जल मिलाने से क्या खतरा है?

उत्तर: अत्यधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है जिससे मिश्रण आस्फलित होकर बाहर आ सकता है और दुर्घटना हो सकती है।

40

अम्ल और क्षारक के विलयन विद्युत के चालक क्यों होते हैं?

उत्तर: क्योंकि ये जल में आयन (H⁺ और OH⁻) उत्पन्न करते हैं जो विद्युत के चालन के लिए जिम्मेदार हैं।

📊 भाग 3: pH स्केल और महत्व (प्रश्न 41-60)

41

pH स्केल क्या है?

उत्तर: pH स्केल 0 से 14 तक का एक पैमाना है जो विलयन की अम्लीयता या क्षारकीयता मापता है।

42

pH का पूरा नाम क्या है?

उत्तर: पॉटेंशियल ऑफ हाइड्रोजन (Potential of Hydrogen)

43

किसी उदासीन विलयन का pH मान क्या होता है?

उत्तर: pH = 7

44

अम्लीय विलयन का pH मान क्या होता है?

उत्तर: pH < 7 (0 से 6.9 के बीच)

45

क्षारकीय विलयन का pH मान क्या होता है?

उत्तर: pH > 7 (7.1 से 14 के बीच)

46

नींबू के रस का pH मान क्या है?

उत्तर: लगभग 2.2

47

मानव रक्त का pH मान क्या है?

उत्तर: 7.35 - 7.45

48

पेट के अम्ल (HCl) का pH मान क्या है?

उत्तर: लगभग 1.2

49

दूध का pH मान क्या है?

उत्तर: लगभग 6.5

50

अम्ल वर्षा क्या है?

उत्तर: जब वर्षा के जल का pH 5.6 से कम होता है तो उसे अम्ल वर्षा कहते हैं।

51

अम्ल वर्षा के दो हानिकारक प्रभाव बताइए।

उत्तर:

1. इमारतों और स्मारकों को नुकसान

2. जलीय जीवों के लिए हानिकारक

3. पौधों को नुकसान

52

मुँह का pH मान कितना होना चाहिए?

उत्तर: 6.5 - 7.5

53

दाँतों का क्षय pH के साथ कैसे संबंधित है?

उत्तर: जब मुँह का pH 5.5 से कम हो जाता है, तो दाँतों का इनेमल घुलने लगता है और कैविटी बनती है।

54

एंटासिड क्या है और यह कैसे काम करता है?

उत्तर: एंटासिड (जैसे मिल्क ऑफ मैग्नीशिया) एक दुर्बल क्षारक है जो पेट के अतिरिक्त अम्ल को उदासीन कर देता है।

55

मधुमक्खी के डंक मारने पर क्या करना चाहिए?

उत्तर: डंक पर बेकिंग सोडा (NaHCO₃) लगाएँ क्योंकि मधुमक्खी का डंक अम्लीय होता है।

56

नेटल के डंक से होने वाली जलन पर क्या करें?

उत्तर: डॉक पौधे की पत्ती रगड़ें क्योंकि यह क्षारकीय होती है।

57

पौधों के विकास के लिए आदर्श मिट्टी का pH क्या है?

उत्तर: 6.5 - 7.5

58

pH पेपर कैसे काम करता है?

उत्तर: pH पेपर में सार्वत्रिक सूचक लगा होता है जो विलयन के pH के अनुसार अलग-अलग रंग दिखाता है।

59

सार्वत्रिक सूचक क्या है?

उत्तर: यह विभिन्न सूचकों का मिश्रण है जो विभिन्न pH मानों पर अलग-अलग रंग दिखाता है।

60

pH मान और H⁺ आयन सांद्रता में क्या संबंध है?

उत्तर: pH मान कम होने पर H⁺ आयन सांद्रता अधिक होती है और pH मान अधिक होने पर H⁺ आयन सांद्रता कम होती है।

🧂 भाग 4: लवण और उनके उपयोग (प्रश्न 61-80)

61

लवण क्या है?

उत्तर: लवण अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से बनने वाला उत्पाद है।

62

उदासीन लवण क्या है? उदाहरण दीजिए।

उत्तर: प्रबल अम्ल + प्रबल क्षारक से बना लवण जिसका pH = 7 होता है।

उदाहरण: NaCl, KNO₃

63

अम्लीय लवण क्या है? उदाहरण दीजिए।

उत्तर: प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षारक से बना लवण जिसका pH < 7 होता है।

उदाहरण: NH₄Cl, AlCl₃

64

क्षारकीय लवण क्या है? उदाहरण दीजिए।

उत्तर: दुर्बल अम्ल + प्रबल क्षारक से बना लवण जिसका pH > 7 होता है।

उदाहरण: CH₃COONa, Na₂CO₃

65

बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम और सूत्र लिखिए।

उत्तर:

रासायनिक नाम: सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट

सूत्र: NaHCO₃

66

बेकिंग सोडा के दो उपयोग बताइए।

उत्तर:

1. खाना पकाने में (पावरोटी फुलाने के लिए)

2. एंटासिड के रूप में (पेट के अम्ल को उदासीन करने के लिए)

67

धोने का सोडा का सूत्र लिखिए।

उत्तर: Na₂CO₃·10H₂O

68

धोने का सोडा के दो उपयोग बताइए।

उत्तर:

1. कपड़े धोने में

2. जल की कठोरता दूर करने में

69

विरंजक चूर्ण कैसे बनता है? समीकरण लिखिए।

उत्तर:

Ca(OH)₂ + Cl₂ → Ca(OCl)Cl + H₂O

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड + क्लोरीन → विरंजक चूर्ण + जल

70

विरंजक चूर्ण के दो उपयोग बताइए।

उत्तर:

1. कपड़ों को सफेद करने में

2. पीने के पानी को कीटाणुमुक्त करने में

71

प्लास्टर ऑफ पेरिस का सूत्र लिखिए।

उत्तर: CaSO₄·½H₂O

72

प्लास्टर ऑफ पेरिस कैसे बनता है?

उत्तर: जिप्सम (CaSO₄·2H₂O) को 373K पर गर्म करने पर

CaSO₄·2H₂O → CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O

73

प्लास्टर ऑफ पेरिस के दो उपयोग बताइए।

उत्तर:

1. टूटी हड्डियों को सहारा देने में

2. खिलौने और मूर्तियाँ बनाने में

74

क्लोर-क्षार प्रक्रिया क्या है?

उत्तर: सोडियम क्लोराइड के जलीय विलयन का विद्युत अपघटन जिससे NaOH, Cl₂ और H₂ प्राप्त होते हैं।

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

75

जलयोजित लवण क्या है? उदाहरण दीजिए।

उत्तर: वे लवण जो क्रिस्टल बनाते समय जल के अणु अपने साथ बंधे रखते हैं।

उदाहरण: CuSO₄·5H₂O (नीला थोथा)

76

नीला थोथा का सूत्र लिखिए।

उत्तर: CuSO₄·5H₂O

77

जिप्सम का सूत्र लिखिए।

उत्तर: CaSO₄·2H₂O

78

बेकिंग पाउडर क्या है?

उत्तर: बेकिंग सोडा (NaHCO₃) और टार्टरिक अम्ल का मिश्रण है।

79

बेकिंग पाउडर कैसे काम करता है?

उत्तर: गर्म करने पर या जल मिलाने पर NaHCO₃ और अम्ल की अभिक्रिया होती है और CO₂ गैस निकलती है जो खाने को फुलाती है।

80

सोडा-अम्ल अग्निशामक क्या है?

उत्तर: इसमें NaHCO₃ और H₂SO₄ होता है। जब मिलते हैं तो CO₂ गैस निकलती है जो आग बुझाती है।

🌟 भाग 5: अनुप्रयोग और उन्नत अवधारणाएँ (प्रश्न 81-100)

81

NaOH का 10 mL विलयन, HCl के 8 mL से उदासीन होता है। 20 mL NaOH के लिए कितना HCl चाहिए?

उत्तर: 16 mL HCl

🧮 गणना:

10 mL NaOH : 8 mL HCl = 20 mL NaOH : 16 mL HCl

82

अपच का इलाज किस दवा से करते हैं?

उत्तर: एंटासिड (जैसे मिल्क ऑफ मैग्नीशिया - Mg(OH)₂)

83

क्या क्षारकीय विलयन में H⁺ आयन होते हैं?

उत्तर: हाँ, लेकिन बहुत कम मात्रा में। क्षारकीय विलयन में OH⁻ आयन अधिक और H⁺ आयन कम होते हैं।

84

मिट्टी की अम्लीयता दूर करने के लिए किसका उपयोग करते हैं?

उत्तर: बिना बुझा चूना (कैल्शियम ऑक्साइड - CaO) या बुझा चूना (Ca(OH)₂)

85

प्राकृतिक अम्ल के चार उदाहरण दीजिए।

उत्तर:

1. नींबू - सिट्रिक अम्ल

2. दही - लैक्टिक अम्ल

3. चींटी का डंक - मेथैनोइक अम्ल

4. इमली - टार्टरिक अम्ल

86

सिरका में कौन सा अम्ल होता है?

उत्तर: एसिटिक अम्ल (CH₃COOH)

87

संतरे और नींबू में कौन सा अम्ल होता है?

उत्तर: सिट्रिक अम्ल

88

दही में कौन सा अम्ल होता है?

उत्तर: लैक्टिक अम्ल

89

चींटी के डंक में कौन सा अम्ल होता है?

उत्तर: मेथैनोइक अम्ल (फॉर्मिक अम्ल)

90

नेटल के डंक में कौन सा अम्ल होता है?

उत्तर: मेथैनोइक अम्ल

91

शुक्र ग्रह के वायुमंडल में कौन सा अम्ल है?

उत्तर: सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄)

92

खनिज नमक क्या है?

उत्तर: भूमिगत नमक के भंडार जो समुद्र के सूखने से बने हैं।

93

प्लास्टर ऑफ पेरिस को आर्द्रता रोधी बर्तन में क्यों रखते हैं?

उत्तर: क्योंकि यह हवा की नमी से अभिक्रिया करके जिप्सम बनाता है और कठोर हो जाता है।

94

जल की स्थायी कठोरता दूर करने के लिए क्या उपयोग करते हैं?

उत्तर: धोने का सोडा (Na₂CO₃·10H₂O)

95

क्लोरीन गैस किस प्रक्रिया में बनती है?

उत्तर: क्लोर-क्षार प्रक्रिया में (सोडियम क्लोराइड के विद्युत अपघटन में)

96

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के दो उपयोग बताइए।

उत्तर:

1. साबुन बनाने में

2. कागज बनाने में

97

बेकिंग सोडा को गर्म करने पर क्या होता है?

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

बेकिंग सोडा → सोडियम कार्बोनेट + जल + कार्बन डाइऑक्साइड

98

सोडियम कार्बोनेट के क्रिस्टलीकरण से क्या प्राप्त होता है?

उत्तर: धोने का सोडा (Na₂CO₃·10H₂O)

99

कॉपर सल्फेट के नीले क्रिस्टल को गर्म करने पर क्या होता है?

उत्तर: यह सफेद पाउडर में बदल जाता है और जल की बूँदें निकलती हैं।

CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O

100

अम्ल, क्षारक और लवण के अध्ययन का क्या महत्व है?

उत्तर:

1. दैनिक जीवन में उपयोगी (खाना पकाना, सफाई, दवाइयाँ)

2. उद्योगों में महत्वपूर्ण (साबुन, कागज, कपड़े उद्योग)

3. पर्यावरण संरक्षण में महत्व (अम्ल वर्षा, मिट्टी की गुणवत्ता)

4. स्वास्थ्य संबंधी जानकारी (पाचन, दंत स्वास्थ्य)

📖 अध्याय संशोधन सारांश

यह 100 प्रश्न कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 "अम्ल, क्षारक और लवण" की पूरी तैयारी के लिए पर्याप्त हैं। प्रत्येक प्रश्न NCERT पाठ्यपुस्तक और महत्वपूर्ण अवधारणाओं पर आधारित है।

कक्षा 10 विज्ञान

अम्ल क्षारक लवण

NCERT प्रश्नोत्तर

रासायनिक अभिक्रियाएँ

pH स्केल

परीक्षा तैयारी

विज्ञान अध्याय 2

© सभी प्रश्न NCERT पाठ्यपुस्तक "विज्ञान - कक्षा 10" के अध्याय 2 पर आधारित हैं।

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